АЗОТА О КИСЛЫ
АЗОТА О КИСЛЫ
соединения азота с кислородом. Известны NNNне выделенного в свободном состоянии. При высокой темп-ре в пламени вольтовой
дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется
окись азота NO, к-рая при охлаждении переходит в NOА. о. получают косвенным путём. Nостальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота
Nвкусом; вдыхание смеси воздуха с Nопьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325
н/м2 (760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м3, t- 89.50C, t0С 1. объём Nпри 5°С растворяет 1,048 объёма Nс водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется.
Выше 500°С разлагается: 2Nпоэтому при повышенных темп-pax действует как сильный окислитель и поддерживает
горение. Получают N+ 2Н- бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления
до NO2 (760 мм
рт. ст.) 1,3402 кг/м3, t -151,8°С, t КИП -163,6°С. В воде
мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме Нкислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные
продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOC1. Получают NO действием
разбавленной азотной к-ты на некоторые металлы, напр.: 3Cu + 8HNO= = 3Cu(NO- важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты. Азотистый
ангидрид (трёхокись азота) Nнеустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С: NNO
+ NO10% недиссоциированного Nможет быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении
- светло-голубой массы с tкислоту: Nсо щелочами - соли (см. Нитриты). Nреакции: Nприменения не находит.
Двуокись азота
NO0С
- буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования
четырёхокиси азота NВзаимодействует с водой с образованием азотной к-ты и окиси азота: 3NO+ Ни нитриты. Двуокись азота - сильный окислитель; в токе NOсгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В пром-сти NOполучают окислением NO. при производстве азотной к-ты, в лаборатории -
термич. разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO= 2PbO + + Онитрующий агент (см. Нитрование органических соединений). Азотный ангидрид
(пяти-окись азота) Nкристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая
азотную к-ту: Nсо щелочами образует соли - нитраты, В лаборатории получают по реакции:
2HNO+ 2HPOактивны.
Лит. см. при
ст. Азот, Азотная кислота.
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
