АМЕРИЦИЙ

АМЕРИЦИЙ (лат. Americium),
Am, искусственно полученный радиоактивный химич. элемент, относится к актиноидам,
ат. н. 95. Стабильных изотопов не имеет. Синтезирован в кон. 1944 - нач.
1945 амер. учёными Г. Сиборгом, Р. Джеймсом, Л. Морганом и А. Гиорсо в
результате облучения плутония ²³⁹Рu нейтронами. Назв. А. дано
от слова "Америка" по аналогии с гомологом А. в ряду лантанои-дов - европием,
к-рый занимает после лантана такое же место (шестое), как и А. после актиния.
Известны изотопы А. с массовыми числами 237-246 и ядерные изомеры ^242mAm,
^244mAm
и т. н. делящиеся ядерные изомеры ^238mfAm,
^240mfAm,
^242mfAm
и ^244mfAm, быстрый радиоактив -ный распад к-рых (периоды полураспада
T1/2 лежат в пределах 60 мксек-14 мсек) протекает путём спонтанного деления
(спонтанное деление таких ядерных изомеров, находящихся в возбуждённом
состоянии, обнаружено в 1962 группой сов. физиков в Дубне на примере ^242mfAm).
Наиболее долгоживущий изотоп ²⁴³Аm а-активен (Т1/2= 7950 лет).
Получение ²⁴³Аm в миллиграммовых количествах связано с большими
трудностями и было осуществлено после 1960. Другой изотоп А., ²⁴¹Аm
(а-распад, T1/2 = 458 лет) как побочный продукт образуется в атомных реакторах
из ²³⁹Рu и может быть выделен из отработанного ядерного горючего
в количествах, доступных для взвешивания. Для извлечения ²⁴¹Аm
используют соосаж-дение с солями лантана, хроматографич. и экстракционные
методы.

Элементарный А. - серебристый
металл с гексагональной решёткой, плотность 13670 кг/м³, t995±4°С, (кип 2607 °С. Почти все исследования по химии А. выполнены с использованием
²⁴¹
Am. Под действием собственного а-из-лучения А. и его твёрдые соединения
светятся в темноте. В соединениях А. проявляет валентности от 3 до 6. А.-
первый актиноид, для к-poro в растворах наиболее устойчива валентность
3. Растворы Аm³⁺ окрашены в ярко-розовый цвет. Для 4-валентного
А. известны 3 твёрдых соединения (AmOВ водной среде Аm⁴⁺ существует только как комплексный фторидный
ион, в других условиях быстро восстанавливается водой до Аm³⁺.
При окислении Аm³⁺ в слабощелочной среде можно получить 5-валентный
А. в виде иона AmO+. В сильнокислых растворах жёлтый
ион АmО+ диспропорционирует, давая Аm³⁺
и жёлто-коричневый ион 6-валентного А., АmО2+. Последний
образуется и при окислении кислых растворов АmО+
или при действии на Аm³⁺ некоторых сильных окислителей. Как
²⁴¹АmО+,
так и ²⁴¹АmО2+ в водных растворах энергично
восстанавливаются под действием собственного сильного а-излучения.

В смеси с бериллием ²⁴¹Аm
применяют для приготовления нейтронных источников.

Лит.: Пеннемен Р., Кинен
Т., Радиохимия америция и кюрия, пер. с англ., М., 1961. См. также лит.
при ст. Акти-ноиды. С. С. Бердоносов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я