АММИ

АММИ (Ammi L.), род
двулетних растений сем. зонтичных. Стебель голый, круглый, мелкобороздчатый.
Листья сложно-перисторассечённые с линейными долями. Соцветие - сложный
зонтик. Цветки обоеполые, с пятью белыми лепестками. Плоды - двусемянки.
Известно 6 видов, произрастающих гл. обр. в Средиземноморье. В СССР распространены
А. зубная и А. большая. Культурный вид А.- однолетние растения, используемые
с лекарственной целью. А. зубная (A. vis-naga) - сильноветвистое растение
вые. до 100 см. В СССР в диком виде встречается изредка на Кавказе. В плодах
содержится келлин (0,5-0,6% ) - производное фурано-хромона, применяемый
в медицине для лечения коронарной недостаточности, бронхиальной астмы,
коклюша. Культивируется А. зубная в Молдавии, на Сев. Кавказе, юге Украины.
Предпочитает плодородные почвы. Под вспашку вносят навоз и полное минерала
ное удобрение. Сеют ранней весной (стратифицированными семенами) или под
зиму с междурядьями 45 см. При появлении всходов проводят букетировку.
Уход, как за пропашной культурой. Урожаи убирают раздельным способом в
период массового созревания плодов. Урожайность 10-12 ц с 1 га. А. большая
(A. majus) - растение вые. 50-70 см, культурный вид А.- до 100-120 см.
Плоды содержат изопимпинеллин (0,3- 0,5%), бергаптен (0,15-0,2%) и др.
вещества, относящиеся к группе фурокума-ринов и способствующие более быстрой
пигментации кожи. В медицине используют препарат аммифурин для лечения
витилиго и круговидной плешивости. Культивируется в Краснодарском крае.
Агротехника и урожайность аналогичны А. зубной.

Лит.: Пименов М., Культура
египетских лекарственных растений Ammi majus и Ammi visnaga, "Растениеводство",
1964, 14. П. Н. Кибальчич.

<АММИАК, NHпростейшее химич. соединение азота с водородом. Один из важнейших продуктов
химич. пром-сти; синтез А. из азота воздуха и водорода - основной метод
получения т. н. связанного азота. В природе А. образуется при разложении
азотсодержащих органич. веществ.
Назв. "А." - сокр. от греч. hals ammoniakos или лат. sal ammoniacus; так
назывался нашатырь (аммония хлорид), к-рый получали в оазисе Аммониум (ныне
Сива) в Ливийской пустыне.

Физические
и химические свойства. А. - бесцветный газ с резким удушливым запахом и
едким вкусом. Плотность газообразного А. при 0⁰С и 101,3 кн/м²
(760 мм рт. ст.) 0,7714 кг/м³, t0С,
t0С, t0С,
давление критич. 11,28 Мн!м² (115,0 кгс/см²), плотность
критич. 235 кг/м³, теплота испарения 23,37 кдж/молъ (5,581 ккал/моль).
Сухая смесь А. с воздухом способна взрываться; границы взрывчатости при
комнатной темп-ре лежат в пределах 15,5-28% А., с повышением темп-ры границы
расширяются. А. хорошо растворим в воде (при 0⁰С объём воды
поглощает ок. 1200 объёмов А., при 20⁰С - ок. 700 объёмов А.).
При 20⁰С и 0,87 Мн/м² (8,9 кгс/см²) А.
легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³,
сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий А. сильно ассоциирован,
гл. обр. за счёт образования водородных связей. Жидкий А. практически не
проводит электрич. ток. Жидкий А.- хороший растворитель для очень большого
числа органич., а также для мн. неорга-нич. соединений. Твёрдый А.- бесцветные
кубич. кристаллы.

Молекула А.
имеет форму правильной тригонометрич. пирамиды с атомом N в вершине; углы
между связями Н-N-Н 108⁰, межатомные расстояния N-Н 1.015А,
Н-Н 1,64 А. Интересным свойством молекул А. является их способность к структурной
инверсии, т. е. к "выворачиванию наизнанку" путём прохождения атома азота
сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Инверсия
связана с излучением строго определённой частоты, на основе чего была создана
аппаратура для очень точного определения времени (молекулярные генераторы).
Такие "молекулярные часы" позволили, в частности, установить, что продолжительность
земных суток ежегодно возрастает на 0,43 мсек. Дипольный момент молекулы
А. равен 1,43D. Благодаря отсутствию неспаренных электронов А. диамагнитен.

А.- весьма
реакционноспособное соединение. За счёт наличия неподелённой электронной
пары у атома N особенно характерны и легко осуществимы для А. реакции присоединения.
Наиболее важна реакция присоединения протона к молекуле А., ведущая к образованию
иона аммония NH⁺кислот ведёт себя подобно ионам щелочных металлов. Такие реакции происходят
при растворении А. в воде с образованием слабого основания - аммония гидроокиси
NHРаспространённый тип реакций присоединения - образование аммиакатов при
действии газообразного или жидкого А. на соли. Для А. характерны также
реакции замещения. Щелочные и щёлочноземельные металлы реагируют с явидким
и газообразным А., образуя в зависимости от условий нитриды (Naили амиды (NaNHСОоднако, будучи подожжён, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и
свободный азот. Каталитич. окислением А. получают окись азота, превращаемую
затем в азотную кислоту.

Получение и
применение. В лабораторных условиях А. может быть получен вытеснением его
сильными щелочами из аммониевых солей по схеме: 2NH= 2NHспособ получения А.- выделение его из отходящих газов при коксовании угля.
Основной современный способ пром. получения А.- синтез из элементов - азота
и водорода, предложенный в 1908 нем. химиком Ф. Габером.

Наиболее распространённым
и экономичным методом получения технологич. газа для синтеза А. является
конверсия углеводородных газов. Исходным сырьём в этом процессе служит
природный газ, а также попутные нефтяные газы, газы нефтепереработки, остаточные
газы производства ацетилена. Сущность конверсионного метода получения азото-водо-родной
смеси состоит в разложении при высокой темп-ре метана и его гомологов на
водород и окись углерода с помощью окислителей - водяного пара и кислорода.
К конвертированному газу при этом добавляют атмосферный воздух или воздух,
обогащённый кислородом. Синтез А. из простых веществ (N<-> 2NH