АМФОТЕРНОСТЬ

АМФОТЕРНОСТЬ (от
греч. amphoteros - и тот и другой), способность нек-рых веществ
в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства;
амфотерные вещества иногда наз. амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси
алюминия, цинка, хрома и нек-рых др. элементов. Так, Аl(ОН)в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

А1 (ОН)+Al³⁺ + ЗОН^-; Аl(ОН)Н+ HAlO<->H+ + АlО-

В присутствии
кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание,
в
присутствии более сильных оснований - как кислота:

Аl (ОН)+ ЗНСl <-> АlСl+ NaOH<-> NaAlO

Типичное амфотерное
соединение - вода: Н Н⁺ + ОН^-.
Степень амфо-терности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической
системе элементов Д. И. Менделеева. В совр. теории кислот и оснований
понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется неск. сложнее
(см. Кислоты, Основания).

Пример органич.
амфолитов
- аминокислоты, содержащие основную группу -NH-СООН.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я