БАРИЙ

БАРИЙ (лат. Baryum), Ba, хим. элемент
II группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 56, ат. масса 137,34; серебристо-белый
металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди к-рых преобладает
¹³⁸Ва
(71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный
изотоп ¹⁴⁰Ва, используемый как радиоактивный индикатор. Б. был
открыт швед. химиком К. Шееле (1774) в виде окиси ВаО, названной "тяжёлой
землёй", или баритом (от греч. barys -тяжёлый). Металлич. Б. (в виде амальгамы)
получил англ. химик X. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ва(ОН)ртутным катодом. Содержание Б. в земной коре 0,05% по массе, в свободном
состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. пром. значение имеют
барит
(тяжёлый
шпат) BaSO

Физич. и химич. свойства Б. Кристаллич.
решётка Б. кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А;
плотность 3,76 г/см³, t710°С, t1637-1640°С. Б.- мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость
по минералогич. шкале 2. Б. относится к щёлочноземельным металлам и
по хим. свойствам сходен с кальцием и стронцием, превосходя
их по активности. Б. реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения,
в к-рых он, как правило, 2-валентен (на внеш. электронной оболочке атома
Б. 2 электрона, её конфигурация 6s²). На воздухе Б. быстро окисляется,
образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида BaПри нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично
разлагает воду, образуя бария гидроокись: Ва + 2НВа(ОН)слоем керосина. Окись ВаО - бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит
в карбонат ВаСОз, с водой энергично взаимодействует, образуя Ва(ОН)Нагреванием ВаО на воздухе при 500 °С получают перекись ВаСЬ, разлагающуюся
при 700°С на ВаО и Овысоким давлением получена высшая перекись ВаОцвета, разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Б. соединяется,
образуя галогениды (напр., ВаС1-гидрид ВаНприменяемых солей Б. хорошо растворимы бария хлорид ВаС1и др. галогениды, нитрат Ba(NOВа(С1Обария сульфат BaSOбария
карбонат ВаСО

Получение и применение Б. Основным сырьём
для получения Б. и его соединений служит барит, который восстанавливают
углем в пламенных печах: BaSOBaS перерабатывается на др. соли Б. Основной пром. метод получения металлич.
Б.-термич. восстановление его окиси порошком алюминия: 4ВаО + 2А1=3Ва+ВаО+АlО

Смесь нагревают при 1100-1200°С в вакууме
(100 мн/м², 10^-3 мм рт. ст.). Б. улетучивается,
осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных
аппаратах периодич. действия, позволяющих последовательно проводить восстановление,
дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологич.
цикл слиток Б. Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до
содержания в нём примесей менее 1*10^-4%.

Практич. применение металлич. Б. невелико.
Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. затруднительны.
Обычно Б. или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют
с к.-л. металлом, придающим Б. стойкость. Иногда металлич. Б. получают
непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. и
алюминия и проводя затем термич. восстановление в вакууме. Б., а также
его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в
качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших кол-вах Б.
применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы
и газов. В нек-рые антифрикционные материалы добавляют незначит.
кол-во Б. Так, добавка Б. к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава,
применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. с никелем применяют при
изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.

Широко применяются соединения Б. Перекись
ВаОшёлка и растит/ волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов
запальных смесей в алюминотермии. Сульфидом BaS удаляют волосяной
покров со шкур. Перхлорат Ва(С1Оосушителей. Нитрат Ba(NOОкрашенные соли Б.- хромат BaCrO(зелёный)-хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Б.
Ba[Pt(CN)излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается
яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. ВаТiOиз наиболее важных сегнетоэлектриков. Поскольку Б. хорошо поглощает
рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов
в рентгеновских установках и ядерных реакторах. Соединения Б. являются
инертными носителями при извлечении радия из урановых руд. Нерастворимый
сульфат Б. нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологич.
исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. используется для уничтожения
грызунов (см. Дератизация).

Лит.: Дымчишин Д. А., Производство
бариевых солей, М.- Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов,
4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962.

Ю. И. Романьков.

Б. в организме. Б. присутствует во всех
органах растений; его содержание в золе растения зависит от кол-ва Б. в
почве и колеблется от 0,06-0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэфф.
накопления Б. (Б. в золе/Б, в почве) у травянистых растений равен 0,2-6,
у древесных 1-30. Концентрация Б. больше в корнях и ветвях, меньше - в
листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его
растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2-30%
в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. отлагается в костях и в небольших
количествах в др. органах животных. Доза 0,2-0,5 г хлористого Б.
вызывает у человека острое отравление, 0,8-0,9 г - смерть. Предельно допустимая
концентрация Б. в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м³(4,0
мг/л).

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я