ВАНТ-ГОФФ
(van't Hoff) Якоб Хенд-рик (30. 8. 1852, Роттердам,-1. 3. 1911, Берлин),
голландский химик, один из основателей совр. физ. химии и стерео-химии.
В 1871 окончил Политехнич. школу в Делфте, после чего работал в Лейдене,
Бонне (у А. Кекуле) и Париже (у А. Вюрца). В 1874 защитил в Утрехтском
ун-те докторскую диссертацию. С 1876 доцент Ветеринарной школы в Утрехте,
а с 1878 проф. химии, минералогии и геологии Амстердамского ун-та. С 1896
проф. Берлинского ун-та и чл. Прусской АН. С 1895 иностр. чл. -корр. Петерб.
АН.
В 1874-75 В.
впервые изложил теорию пространств, расположения атомов в молекулах органич.
соединений, лежащую в основе совр. стереохимии. Им были созданы
или значительно расширены: хим. кинетика, термодинамика хим. реакций, теория
разбавленных растворов и учение о равновесиях в водносолевых системах.
Основываясь на исследованиях Н. А. Меншуткина, В. установил, что скорость
реакции, в случае если превращение испытывает только одна молекула, пропорциональна
концентрации реагирующего вещества, а в случае если в реакции участвуют
2 или 3 молекулы,- произведению их концентраций. В. принадлежит одно из
осн. уравнений хим. термодинамики, к-рое выражает зависимость константы
равновесия от темп-ры реакции и показывает, что эта зависимость определяется
тепловым эффектом реакции. Он вывел формулу, выражающую константу равновесия
через изменение свободной энергии (энергии Гиббса). Тем самым закон действующих
масс для химич. равновесия получил термодина-мич. обоснование.
В 1885-89 появились
работы В., посвящённые разбавленным растворам. Он связал воедино наблюдения,
относящиеся к осмотич. давлению, давлению пара над раствором, зависимости
точки замерзания и точки кипения растворов от концентрации. Им было установлено,
что осмотич. давление равно давлению, к-рое производило бы растворённое
вещество, находясь в газообразном состоянии при той же темп-ре в объёме,
равном объёму раствора. Однако оказалось, что электролиты производят более
высокое осмотич. давление, чем можно ожидать на основе их мол. м. Для учёта
этого В. ввёл в газовую формулу эмпирич. коэффициент i. Впоследствии С.
Аррениус пришёл к выводу, что коэффициент i указывает на степень
диссоциации растворённого вещества. В 1890 В. распространил свои представления
о растворах также и на твёрдые тела, введя новое понятие - твёрдые растворы.
Почти одновременно с работами по разбавленным растворам В. вместе со
своими учениками начал ряд исследований насыщенных солевых растворов.
Эти наиболее
обширные эксперимент. работы имели целью выяснить условия образования и
использования стасфурт-ских соляных отложений.
Установленные
В. закономерности, эксперимент, методы исследования и применённые им аналитич.,
термодинамич. и геометрические принципы сыграли большую роль в дальнейшем
развитии химии. Нобелевская премия (1901). Портрет стр. 291.
Соч. : Ansichten
iiber die organische Che-mie, Bd 1 - 2, Braunschweig, 1878-81; Vor-lesungen
iiber theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., H. 1 - 3. Braunschweig,
1901 - 1903: в рус. пер. - Химическое равновесие в системах газов и разведённых
растворов, М., 1902; О теории растворов, Рига. 1903; Восемь лекций по фпзич.
химии, Рига,
1903; Расположение
атомов в пространстве, пер. с нем., под ред. Н. Д. Зелинского, М., 1911;
Очерки по химической динамике, под ред. и со вступит, ст. акад. Н. Н. Семёнова
и с биографич. очерком М. А. Блоха, Л., 1936. Лит.: Новые идеи в
химии. Сб. 1 - Стереохимия, химическая механика, растворы, 2 изд., СПБ,
1914; Блох М. А., Жизнь и творчество Вант-Гоффа, П., 1923; Памяти Вант-Гоффа,
"Успехи химии", 1937, т. 6, в. 1; С oh en E., Jacobus Henricus van't Hoff,
Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я