ИОННЫЙ ОБМЕН

ИОННЫЙ ОБМЕН обмен
ионов в растворах электролитов (гомогенный И. о.). При смешении разбавленных
растворов электролитов, напр. NaCl и KNOионы Na⁺,< K⁺, NO- и
Cl^-. Равновесное состояние выразится в этом случае уравнением:
NaCl + KNO NaNOобмена). Если одно из веществ, могущих получиться при взаимодействии, диссоциировано
меньше других, равновесие сдвигается в сторону образования малодиссоциированного
вещества. Равновесие сдвигается также в сторону образования летучего или
малорастворимого продукта (если он выделяется из данной фазы) по реакциям:

При выпаривании
равновесного раствора прежде всего начинается кристаллизация соли (комбинации
ионов), обладающей меньшей растворимостью. Избирательность кристаллизации
может быть вызвана также добавлением органич. растворителей (спирт, ацетон,
диоксан и т. п.).

При гетерогенном
И. о. (ионообменная сорбция) обмен происходит между ионами, находящимися
в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности твёрдой фазы - иони-та-
При соприкосновении ионита, насыщенного одним ионом, напр. H⁺,
с раствором, содержащим др. ионы, напр. Na⁺ и Ca²⁺,
происходит обмен ионов между раствором и ионитом: в растворе уменьшаются
концентрации Na⁺ и Ca²⁺ и появляется эквивалентное
количество ионов H⁺.

Гетерогенный
И. о. имеет место при сорбции из растворов электролитов на нек-рых минералах
(алюмосиликатах, гидратах окисей металлов, цеолитах), в клетках и мембранах
живых организмов и в синтетич. ионообменных сорбентах. Гетерогенный И.
о. широко применяется для обессоливания воды, идущей для питания котлов
паром высоких параметров, в гидрометаллургии, в хим. и фарма-цевтич. пром-сти
(см. Ионыты).

К. В. Чмутов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я