КАЛИЙ
(Kalium), K , химич. элемент
I группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 19, ат. м. 39,098; серебряно-белый,
очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных
изотопов - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо
радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32-109
лет.
Историческая справка. Нек-рые соединения
Распространение в природе. К.- распространённый
Радиоактивный изотоп 40K
Физич. и химич. свойства. К. - серебряно-белый,
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
К. (напр., поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности;
однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было
показано различие между "растительной щёлочью" (поташем K
электролизом
слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (KOH и NaOH) выделил К. и
натрий и назвал их потассием и с о д и е м. В 1809 Л. В. Гильберт предложил
назв. "калий" (от араб, аль-кали - поташ) и "натроний" (от араб, натрун-
природная сода); последнее И. Я. Берцелиус
в 1811 изменил на "натрий".
Назв. "потассий" и "содий" сохранились в Великобритании, США, Франции и
нек-рых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на
"калий" и "натрий", принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах.
элемент: содержание в литосфере 2,50% по массе. В магматич. процессах К.,
как и натрий, накапливается в кислых магмах, из к-рых кристаллизуются граниты
и др. породы (ср. содержание К. 3,34%). К. входит в состав полевых шпатов
и
слюд.
В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, К.
мало. На земной поверхности К., в отличие от натрия, мигрирует слабо. При
выветривании горных пород К. частично переходит в воды, но оттуда его быстро
захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны К. и в
океан его поступает много меньше, чем натрия. В океане К. поглощается организмами
и донными илами (напр., входит в состав глауконита); поэтому океанич. воды
содержат лишь 0,038% К. - в 25 раз меньше, чем натрия. В прошлые геологич.
эпохи, особенно в пермском периоде (ок. 200 млн. лет назад) на поздних
стадиях испарения морской воды в лагунах, после осаждения NaCl, кристаллизовались
соли К. и магния - карналлит KCl-MgCl
Калийные
соли). В большинстве почв растворимых соединений К. мало, и культурные
растения нуждаются в калийных удобрениях.
- важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого
изотопа было больше. При распаде 40K образуются 40Ca
и аргон 40Ar, уходящий в атмосферу. Нек-рые минералы К. не теряют
аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных
пород (т. н. калий-аргоновый метод).
очень лёгкий и мягкий металл (без труда режется ножом). Кристаллич. решётка
К. объёмно-центрированная кубич., а = 5,33 А. Ат. радиус 2,36 А,
ионный радиус K+ 1,33 А. Плотность 0,862 г/см3(20
0C),
t
тер-мич. расширения 8,33-10-5 (0-50
0C); теплопроводность
при 21 0C 97,13 вт/(м-К.)
[0,232 кал/(см-сек-0C)];
удельная теплоёмкость (при 20 0C) 741,2 дж/(кг-К), т. е. 0,177
кал/(г-
0C), удельное электросопротивление (при 20 0C) 7,118-10-8OM-M;
температурный коэфф. электросопротивления 5,8-10