КОНОВАЛОВА ЗАКОНЫ
два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора
и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения), в системе
из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и
теоретически Д. П. Коноваловым в 1881-84. Более общие соотношения
были выведены другим путём Дж. Гиббсом в 1876-78.
В условиях
одинаковой темп-ры первый закон может быть формулирован след, образом:
общее давление насыщенного пара раствора повышается при увеличении концентрации
в нём того компонента, содержание к-рого в парах больше, чем в растворе,
и понижается при увеличении концентрации в нём компонента, содержание к-рого
в парах меньше, чем в растворе.
При одинаковом
давлении этот закон может быть использован в таком виде: темп-pa кипения
раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента,
содержание к-рого в парах меньше, чем в растворе, и понижается при увеличении
концентрации компонента, содержание к-рого в парах больше, чем в растворе.
К системам,
не обладающим точками максимума или минимума на кривой общего давления
пара и, следовательно, на кривой темп-р кипения, применима более простая
формулировка этого закона: насыщенный пар раствора, состоящего из двух
летучих веществ, богаче тем компонентом, который в чистом состоянии обладает
более высоким давлением пара, т. е. более низкой температурой кипения.
Второй закон
относится к более частным случаям. Точки максимума или минимума на кривой
общего давления насыщенного пара (и соответственно точки минимума или максимума
на кривой темп-р кипения) отвечают растворам, состав к-рых одинаков с составом
их насыщенного пара.
К. з. играют
важную роль в теории процессов перегонки и ректификации.
В. А. Киреев.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я