ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ р я д ы Гофмейстера,
ряды ионов, расположенных в порядке усиления или ослабления их лиотропного
действия, т. е. влияния на свойства растворителя (см. Лиотро- пия), а также
на скорость и глубину хим. реакций и физико-хим. процессов, протекающих
в среде данного растворителя. Наиболее изучено и практически важно лиотропное
действие ионов в водных средах. Характерны, напр., Л. р. неорганических
однозарядных анионов (F, Cl, Вг, NOщелочных и щёлочноземельных металлов (Li⁺, Na+, K⁺,
Rb+, Cs⁺; Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺,
Ba²⁺), размещённых по возрастающей способности адсорбироваться
из водных растворов на активном угле или др. адсорбентах. В таком же порядке
следуют ионы в Л. р. по уменьшению высаливающего- действия (см. Высаливание),
усилению коагулирующей способности (см. Коагуляция), влиянию на растворимость
и набухание в воде высокомолекулярных соединений (белков, полисахаридов,
синте- тич. полиэлектролитов), действию на различные физиол. функции организма.
Последовательность ионов в Л. р. определяется их зарядом, размером и сольватацией
(гидратацией), т. е. способностью связывать молекулы растворителя (воды).
В пределах группы ионов с одинаковым зарядом сольватация увеличивается
с уменьшением ионного радиуса. Под влиянием изменения состава растворяющей
среды, концентрации водородных ионов, (величины показателя рН), темп-ры,
внеш. силовых полей последовательность ионов в Л. р. может меняться вплоть
до полного обращения. Л. р. имеют значение для понимания и направленного
регулирования различных химико-технологич. и биохим. процессов.

Лит.: В о ю ц к и и С. С., Курс коллоидной
химии, М., 1964; Песков Н. П., Физико-химические основы коллоидной науки,
2 изд., М.- Л., 1934.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я