НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ (франц. neutralisation,
от лат. neuter - ни тот, ни другой), нейтрализации реакция, химическая
реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим
свойства основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений
(см. Кислоты и основания). При H. фиксируются свойства K-T, такие,
как изменение под их воздействием окраски нек-рых растворимых красителей-индикаторов
(напр., фиолетового лакмуса - в красный цвет), каталитич. действие на нек-рые
хим. реакции (напр., инверсия Сахаров), растворяющее действие на активные
металлы (Mg, Zn и др.), карбонаты и нек-рые др. малорастворимые соединения,
кислый вкус водных растворов, а также потеря всех этих свойств при реакциях
с основаниями. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах
происходит между гидратированными ионами водорода (называемыми иначе ионами
гидпо-ния)
и
ионами гидроксила (см. Гидроксилъная группа), содержащимися соответственно
в сильных к-тах и основаниях:

Н+ (или H⁺хHОН^- = 2H

В результате концентрация каждого из
этих ионов становится равной той, к-рая свойственна самой воде (ок. 10^-7
г
= ионов/л при комнатной темп-ре). При H. слабой к-ты сильным основанием,
напр, уксусной к-ты едким натром:

CH-
<=> CH- + H

реакция до конца не идёт, является
обратимой, и концентрация ионов гидроксила в растворе больше, чем в чистой
воде (щелочная реакция раствора). При H. слабого основания сильной к-той
реакция раствора становится кислой. Следовательно, в обоих последних случаях
полная H. не достигается и водородный показатель (рН) раствора лишь
приближается к 7.

В неводных растворах с прототропны-ми
растворителями, т. е. такими, к-рые сами способны принимать или отдавать
ионы водорода (протоны), H. при взаимодействии к-ты и основания наступает
тогда, когда концентрация сольватированных ионов водорода в растворе становится
равной её концентрации в чистом растворителе. В растворах кислот и оснований
непрототропного типа H. наступает при достижении в реакции нейтрализации
той концентрации катионов или анионов, к-рая свойственна чистому растворителю.
Реакции нейтрализации применяются в хим. произ-вах и при обработке отходов
в др. производствах, а также в лабораторной практике, особенно в хим. анализе.
См. также Нейтрализации методы.

Лит.: Шатенштейн А. И., Теории
кислот и оснований, M.- Л., 1949; Д е и M. К., С е л б и н Д ж., Теоретическая
неорганическая химия, пер. с англ., 2 изд., M., 1971; Д е н е ш И., Титрование
в неводных средах, пер. с англ., M., 1971.

Ю. А. Кляико.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я