НОРМАЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ
стандартный
потенциал, физико-химическая величина, условно характеризующая равновесную
разность потенциалов между электродом и раствором в том случае, когда вещества,
участвующие в электродной реакции, находятся в стандартном состоянии, т.
е. их активности (активные концентрации) равны 1. Поскольку фактическая
разность потенциалов электрода и раствора недоступна измерению, пользуются
величинами, характеризующими потенциалы различных электродов относительно
нек-рого электрода сравнения. Обычно электродом сравнения служит нормальный
водородный
электрод (Н. В. Э.), потенциал к-рого принимается равным нулю при любой
темп-ре. Потенциал электрода, заряжающегося отрицательно относительно Н.
В. Э., имеет знак минус, заряжающегося положительно - знак плюс. Совокупность
Н. п. реакций разряда-ионизации металлов и водорода, расположенных в порядке
их возрастания, наз. рядом напряжений. Элементы с менее положительными
Н. п. вытесняют элементы с более положительными Н. п. из раствора, содержащего
их катионы. Н. п. вычисляют из результатов измерений эдс гальванич. элементов,
а также из стандартных значений изменения
гиббсовой энергии (свободной
энергии) дельта G° при реакции. Величины Н. п. могут быть использованы
для вычислений дельта G° и констант равновесия хим. реакций. Такие вычисления
необходимы для оценки возможности протекания хим. реакций и для термодинамич.
расчётов (см. Термодинамика химическая).
Лит.: К и р е е в В. А., Краткий
курс физической химии, М., 1963, гл. XIII, § 175; Справочник химика, т.
3, М.- Л., 1965; Перельман В. И., Краткий справочник химика, 6 изд., М.,
1963; Г о р о н о в-с к и и И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф., Краткий
справочник по химии, 3 изд., К., 1965.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я