ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА , пероксид водорода,
Нпрозрачная жидкость без цвета и запаха, с "металлич." привкусом; t- 0,43 ^оС, легко переохлаждается без затвердевания; t150,2 °С, плотность при О °С 1,47 г/см³. С водой смешивается
в любых отношениях, образует кристаллогидрат nПодобно воде, хорошо растворяет мн. соли; образует с ними кристаллич. пероксигидраты.
Открыта
в 1818 Л. Ж. Тенаром.

Очень чистая П. в. достаточно устойчива,
но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на Ни Окомплексные соединения Fe, Сu, Mn, а также фермент каталаза. Разложение
П. в.- экзотермич. процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях
П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя.
Как окислитель П. в. выделяет, напр., иод из иодидов:

Как восстановитель - переводит Mn(VII)
в Мn(II):

Эти реакции используются для количеств.
определения П. в. в растворе.

Механизм окисления различных веществ П,
в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные
частицы (НОокислительными свойствами. Таково, напр., взаимодействие П. в. с ионами
2-валентного железа в растворе:

Смесь растворов Ни соли Fe(II), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления
различных органич. веществ.

В лаборатории П. в. получают, действуя
на холоду разбавленными к-тами на перекиси металлов-ВаОв пром-сти - электролизом серной к-ты и гидролизом образующейся надсерной
к-ты H

а также самоокислением производных антрахинонового
ряда и окислением изопропилового спирта.

В природе П. в. образуется как промежуточный
или побочный продукт при окислении мн. веществ кислородом воздуха; следы
её содержатся в атм. осадках. П. в. образуется в растительных и животных
клетках, но концентрация её очень мала, т. к. под действием ферментов каталазы
и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею
органич. веществ.

Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся
на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких темп-р (700 ^оС)
водно-кислородную газовую смесь ("парогаз") - топливо в реактивных двигателях.
В хим. пром-сти П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения
мн. перекисных соединений, как инициатор полимеризации; для отбеливания
шёлка, шерсти, пера, мехов.

В связи с проблемами загрязнения окружающей
среды отходами хим. произ-в П. в. приобретает особое значение как "чистый"
окислитель, не образующий токсич. продуктов. Произ-во высококонцентриррванной
П. в. (90-98% ) неуклонно растёт. Для её хранения используют ёмкости из
алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия NaП. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу,
слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.

В медицине П. в.- препарат из группы антисептических
средств, оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%
-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите,
ангине, гинекологич. заболеваниях, иногда- для остановки носовых кровотечений.
Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления
используют пергидроль. Растворы и мази, содержащие П. в., применяют
также в качестве депигментирующих средств.

Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс
Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958. А. П. Пурмалъ.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я