ПОРЯДОК РЕАКЦИИ

ПОРЯДОК РЕАКЦИИ понятие кинетики
химической. П. р. определяется как сумма показателей степеней пи
пур-нии

выражающем зависимость скорости реакции
r от концентраций [A(k
- константа скорости). Реакции с п1, 2 и т. д. наз. реакциями 1-го, 2-го и т. д. порядков. Отд. показатель
степени в ур-нии (1) наз. порядком реакции по соответствующему веществу.

У простых реакций скорость в одном направлении,
согласно действующих масс закону, подчиняется уравнению (1), а nп-t
совпадают
с числом молекул веществ AI и Аакте реакции. Скорости сложных реакций иногда также выражаются уравнениями
вида (1), но при этом П. р. может не совпадать со
стехиометрич. коэффициентом
вещества в ур-нии реакции (записанном с наименьшими целочисленными стехиометрич.
коэффициентами), может быть дробным числом. В гетерогенно-катали-тич. реакциях
обычны наряду с целыми дробные и нулевые порядки; встречаются также отрицат.
порядки. М. И. Тёмкин.