ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ произведение
концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита.
Показатели степени для концентраций, входящих в П. р., равны коэфф. при
соответствующем ионе в уравнении диссоциации электролита. Для неидеальных
растворов
концентрации должны быть заменены на активности и полученное произведение
наз. произведением активностей. При данной темп-ре и в данном растворителе
П. р. для каждого электролита есть характерная постоянная величина.

Постоянство П. р. выводится из действующих
масс закона и представляет собой частную форму этого закона в приложении
к равновесию твёрдый электролит <^_> его насыщенный раствор.
При этом предполагается, что в растворе электролит находится в полностью
диссоциированной форме. П. р. наиболее точно измеряется методом эдс. Часто
для измерения П. р. используют также определение растворимости по
электропроводности насыщенных растворов. Для многих соединений П.
р. установлено с достаточной для практич. целей точностью. В таблицах П.
р. обычно приводятся при темп-ре 25 °C (иногда при 18 °С).

Из правила постоянства П. р. следует, что
если произведение концентраций ионов в растворе превышает величину П. р.,
то выпадает осадок; в противном случае осадок не образуется. Это следствие
позволяет регулировать содержание ионов в растворе при использовании процессов
осаждения, растворения, а также высаливания, имеющих большое значение
в аналитической химии и химической технологии. Так, при увеличении
концентрации одного из ионов путём введения в раствор нового электролита
с одноимённым катионом или анионом концентрация др. иона понижается за
счёт выпадения части труднорастворимого электролита в осадок. Понижение
растворимости происходит обычно лишь до нек-рого минимального значения,
после чего может наблюдаться вновь повышение растворимости из-за образования
комплексных ионов или увеличения ионной силы раствора. Повышения
растворимости можно достигнуть, связывая один из ионов в растворе, так
что образуется др. ион, который не даёт малорастворимого соединения. Напр.,
для перевода в раствор осадка СаСОз ион СО^2-с помощью иона Н⁺ в слабо диссоциированный ион HCO^-: СО^2-+ -> HCO^-концентрация ионов СО^2-растворяется до тех пор, пока не будет достигнуто П. р.

Лит.: Справочник химика, 2 изд.,
т. 3, М.- Л., 1965; Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2
изд.. т. 2, М., 1973, гл. 18. Н. Ф. Степанов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я