РАУЛЯ ЗАКОНЫ

РАУЛЯ ЗАКОНЫ количественные зависимости,
связывающие концентрацию раствора или с давлением насыщенного пара растворителя
над раствором, или с изменением температуры кипения (замерзания) раствора.
Один из законов Ф. Рауля гласит: относительное понижение парциального
давления пара растворителя равно мольной доле растворённого вещества, т.
е.

где р^одавление
насыщенного пара чистого растворителя при данной темп-ре,
P- давление насыщенного пара растворителя над раствором, x
- мольная доля растворённого вещества. В такой форме закон применим
лишь к растворам, насыщенный пар к-рых ведёт себя как идеальный газ. Растворы,
для к-рых соотношение (1) выполняется при всех концентрациях и при всех
темп-pax в области существования раствора, часто наз. идеальными (совершенными).
В более общем случае в соотношении (1) должны использоваться не давления
и концентрации, а летучести и активности. Для другого закона
Рауля, по к-рому повышение тсмп-ры кипения (tили
понижение темп-ры замерзания (t) раствора прямо пропорционально
моляльной концентрации растворённого вещества, имеют место соотношения:

где дельта t - величина
повышения tи дельта t - величина
понижения t, т - моляльная концентрация раствора,
а Еи ЕЭбулиоскопия)
и
криоскопическая (см. Криоскопия) постоянные растворителя (они приводятся
во мн. физико-химических таблицах). Соотношения (2) используют для определения
молекулярной
массы растворённого вещества по экспериментально определяемым величинам
дельта t и дельта t.
М. Е. Ерлыкина.