РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ характеристика
химич. активности веществ, учитывающая как разнообразие реакций, возможных
для данного вещества, так и их скорость. Напр., благородные металлы (Au,
Pt) и инертные газы (Не, Аr, Кr, Хе) химически инертны, т. е. у них низкая
Р. с.; щелочные металлы (Li, Na, К, Cs) и галогены (F, Cl, Вr, I) химически
активны, т. е. обладают высокой Р. с. В органич. химии насыщенные углеводороды
характеризуются
низкой Р. с., для них возможны немногочисл. реакции (радикальное галогенирование
и нитрование, дегидрирование, деструкция с разрывом С - С-связей и нек-рые
др.), происходящие в жёстких условиях (высокая темп-pa, ультрафиолетовое
облучение). Для галогенопроизводных насыщенных углеводородов уже возможны,
кроме того, реакции дегидрогалогенирования, нуклеофильного замещения галогена,
образования магнийорганич. соединений и др., происходящие в мягких условиях.
Наличие в молекуле двойных и тройных связей, функциональных групп (гидроксильный
-ОН, карбоксильной -СООН, аминогруппы -NHдальнейшему увеличению Р. с. Количественно Р. с. выражают константами скоростей
реакций (см. Кинетика химическая)
или константами равновесия в случае
обратимых процессов (см. Равновесие химическое). Совр. представления
о Р. с. основаны на электронной теории валентности (см. Валентность)
и на рассмотрении распределения (и смещения под действием реагента)
электронной плотности в молекуле. Электронные смещения качественно описываются
в терминах индуктивных и мезомерных эффектов (см. Мезомерия), количественно-
с применением квантовомеханич. расчётов (см. Квантовая химия). Гл.
фактор, определяющий относит. Р. с. в ряду родственных соединений,- строение
молекулы: характер заместителей, их электронное и пространственное влияние
на реакционный центр (см. Пространственные затруднения), геометрия
молекул (см. Конфигурация молекул, Конформация).
Р. с. зависит
и от условий реакции (природы среды, присутствия катализаторов или ингибиторов,
давления, темп-ры, облучения и т. п.). Все эти факторы оказывают на скорость
реакций различное, а иногда противоположное влияние в зависимости от механизма
данной реакции. Количественная связь между константами скорости (или равновесия)
в пределах одной реакционной серии может быть представлена корреляционными
уравнениями, описывающими изменения констант в зависимости от изменения
к.-л. параметра (напр., эффекта заместителя - уравнение Гаммета - Тафта,
полярности растворителя -уравнение Бренстеда и т. п.). См. также Реакции
химические, Обратимые и необратимые реакции, Скорость химической реакции,
Активированный комплекс, Катализ, Ориентации правила, Электронные теории
в органической химии, Радикалы свободные.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я