СЕРЕБРО
(лат. Argentum),
Ag, хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 47, ат.
м. 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе
находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag;
из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag (T1/2 = 253
сут).
С.
было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии,
Китае.
Распространение в природе.
Ср. содержание С. в земной коре (кларк) 7-10-6 % по массе. Встречается
преим. в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях,
в
зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка - в осадочных породах
(среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях (см. Серебряные
руды, Серебро самородное). Известно св. 50 минералов С. В биосфере
С. в основном рассеивается, в мор. воде его содержание 3-10-8 %.
С.- один из наиболее дефицитных элементов.
Физические и химические свойства.
С. имеет гране-центрированную кубич. решётку (а = = 4,0772 А при
20 °С). Атомный радиус 1,44 А, ионный радиус Ag+ 1,13 А. Плотность
при 20 °С 10,5 г/см3; t
T
С.
обладает наивысшими среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м
(62,97
ом-1
х см-1) при 25 °С, теплопроводностью 407,79 вт/(м
х К.) [0,974 кал/(см
х°С х сек)]при 18 °С и отражательной
способностью 90-99% (при длинах волн 100000-5000 А). Удельная теплоёмкость
234,46 дж/(кг
х К) [0,056 кал!(г • °С)], удельное
электросопротивление 15,9
ном х м (1,59
мком х
см) при 20 °С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью
при комнатной темп-ре -21,56 х 10-6, модуль упругости 76480
Мн/м2 (7648
кгс/мм2),
предел прочности
100 Мн/м2 (10
кгс/мм2),
твёрдость по
Бринеллю 250 Мн/м2(25кгс/мм2).
Конфигурация
внешних электронов атома Ag 4d105s1.
С. проявляет хим. свойства,
характерные для элементов I6 подгруппы периодич. системы Менделеева.
В соединениях обычно одновалентно.
С. находится в конце электрохимич.
ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag <=> Ag+
+ e- равен 0,7978 в.
При обычной темп-ре Ag не
Из окислов С. устойчивыми
Ag Получение. Большая часть
Из полученных растворов комплексных
2 [Ag (CM) Из медных руд С. выплавляют
Далее для отделения С. от
Применение. С. используют
Серебро в искусстве. Благодаря
Высокая культура художеств.
Серебро в организме. С.-постоянная
У животных накапливается
Ю. И. Раецкая.
Препараты С. обладают антибактериальным,
Экономическое значение. С.
Первоначально С. обращалось
В период раннего средневековья
Рост использования С. в технич.
В нач. 70-х гг. осн. потребителями
Для рынка С. в 60-х и нач.
Илл. см. на вклейке, табл.
Лит.: Р е м и Г.,
А
Б
В
Г
Д
Е
Ё
Ж
З
И
Й
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Ъ
Ы
Ь
Э
Ю
Я
взаимодействует с О
малорастворимых галогенидов и сульфида Ag
действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его
солей. Растворимость Ag
(25
°С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag
являются закись Ag
с повышением темп-ры и давления.
мн. металлы восстанавливают Ag
AgNO
образования защитной плёнки AgCl. В отсутствие окислителей при обычной
темп-ре НС1, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности
металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей
С., кроме AgNO
Многие из них имеют практич. значение в хим. технологии и аналитич. химии,
напр. комплексные ионы [Ag(CN)
[Ag(SCN)
С. (ок. 80% ) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из
руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют
метод цианирования - растворения С. в щелочном растворе цианида
натрия при доступе воздуха:
цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:
Zn = [2Zn (CN)
вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося
при электролитич. очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С.
концентрируется в сплавах свинца -черновом свинце, из к-рого его извлекают
добавлением металлич. цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое
соединение Ag
цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых
руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитич. очистке.
преим. в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия,
лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им
лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнич. пром-сти
применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический). Для
пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной
технике С. служит конструкционным материалом. Металлич. С. идёт на изготовление
электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов.
Оно служит катализатором в неорганич. и органич. синтезе (напр.,
в процессах окисления спиртов в альдегиды и к-ты, а также этилена в окись
этилена). В пищевой пром-сти применяются серебряные аппараты, в к-рых приготовляют
фруктовые соки (см. также Серебрение). Ионы С. в малых концентрациях
стерилизуют воду. Огромные кол-ва соединений С. (AgBr, AgCI, AgI) применяются
для произ-ва кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды, Серебра
нитрат). С. И. Гинзбург,
красивому белому цвету и податливости в обработке С. с глубокой древности
широко используется в иск-ве. Однако чистое С. слишком мягко, поэтому при
изготовлении монет и различных художеств. произв. в него добавляют цветные
металлы, чаще всего медь. Средствами обработки С. и украшения изделий из
него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни,
гравировки, золочения.
обработки С. характерна для иск-ва эллинистич. мира, Др. Рима, Др. Ирана
(сосуды эпохи Сасанидов, 3-7 вв.), ср.-век. Европы. Разнообразием форм,
выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки
и литья отличаются изделия из С., созданные мастерами Возрождения и барокко
(Б. Челлини в Италии, ювелиры из семейств Ямницеров, Ленкеров, Ламбрехтов
и др. в Германии). В 18 - нач. 19 вв. ведущая роль в произ-ве изделий из
серебра переходит к Франции (К. Баллен, Т.Жермен, Р. Ж. Огюст и др.). В
иск-ве 19-20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро; среди технич.
приёмов доминирующее положение занимает литьё, распространяются машинные
приёмы обработки. В рус. иск-ве 19 - нач. 20 вв. выделяются изделия фирм
Грачёвых, П. А. Овчинникова, П. Ф. Сазикова, П. К. Фаберже, И. П. Хлебникова.
Творческое развитие традиций ювелирного иск-ва прошлого, стремление наиболее
полно выявить декоративные качества С. характерны для сов. изделий из С.,
среди к-рых видное место занимают произв. нар. мастеров (см. Великоустюжское
чернение по серебри, Кубани). Г. А. Маркова.
составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем
в мор. растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных
-0,006 мг;, в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных -
следовые количества (10-2 -10-4 мг).
в нек-рых эндокринных железах, пигментной оболочке глаза, в эритроцитах;
выводится гл. обр. с фекалиями. С. в организме образует комплексы с белками
(глобулинами крови, гемоглобином и др.). Блокируя сульфгидрилъные группы,
участвующие
в формировании активного центра ферментов, С. вызывает ингибирование последних,
в частности инактивирует аденозинтрифосфатазную активность миозина.
Биологич.
роль С. изучена недостаточно. При парентеральном введении С. фиксируется
в зонах воспаления; в крови связывается преим. глобулинами сыворотки.
вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать
ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В мед. практике наиболее
часто применяют серебра нитрат, колларгол, протаргол (в тех же случаях,
что и колларгол); бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом
и хлоридом С.) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.
в условиях товарного произ-ва выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду
с золотом и приобрело, как и последнее, особую потребительную стоимость
- стало деньгами. "Золото и серебро по своей природе не деньги,
но деньги по своей природе - золото и серебро" (Маркс К., в кн.: Маркс
К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 13, с. 137). Товарный мир выделил С.
в качестве денег потому, что оно обладает важными для ден. товаров свойствами:
однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (высокой стоимостью
при небольших объёме и массе), легко поддаётся обработке.
в форме слитков. В странах Др. Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также
в Греции и Риме С. было широко распространённым денежным металлом наряду
с золотом и медью. В Др. Риме чеканка монет из С. начата в 4-3 вв. до н.
э. Чеканка первых др.-рус. монет из С. началась в 9-10 вв.
преобладала чеканка золотой монеты. С 16 в. в связи с недостатком золота,
расширением добычи С. в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики)
С. стало осн. ден. металлом в странах Европы. В эпоху первоначального накопления
капитала почти во всех странах существовал серебряный монометаллизм
или
биметаллизм.
Золотые
и серебряные монеты обращались по действительной стоимости содержавшегося
в них благородного металла, причём ценностное соотношение между этими металлами
складывалось стихийно, под влиянием рыночных факторов. В кон. 18 - нач.
19 вв. на смену системе параллельной валюты пришла система двойной валюты,
при к-рой roc-во в законодат. порядке устанавливало обязательное соотношение
между золотом и С. Однако эта система оказалась чрезвычайно неустойчивой,
т. к. в условиях стихийного действия закона стоимости неизбежно возникало
несоответствие между рыночными и фиксированными стоимостями золота и С.
(см. "Грешема закон"). В кон. 19 в. стоймость С. резко снизилась
вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллич. руд (в
70-80-е гг. 19 в. отношение стоимости золота к С. составляло 1 : 15 - 1
: 16, в нач. 20 в. уже 1 : 38-1 : 39). Рост мировой добычи золота ускорил
процесс вытеснения обесценившегося С. из обращения. В последней четв. 19
в. широкое распространение в капиталистич. мире получил золотой монометаллизм.
В большинстве стран мира вытеснение серебряной валюты золотой закончилось
в нач. 20 в. Серебряная валюта сохранилась примерно до сер. 30-х гг. 20
в. в ряде стран Востока (Китай, Иран, Афганистан и др.). С отходом этих
стран от серебряного монометаллизма С. окончательно утратило значение валютного
металла. В промышленно развитых капиталистич. странах С. используется только
для чеканки разменной монеты.
целях, в зубоврачебном деле, в медицине, а также в произ-ве ювелирных изделий
после 2-й мировой войны 1939-45 в условиях отставания добычи С. от потребностей
рынка вызвал его нехватку. До войны ок. 75% добываемого С. ежегодно использовалось
для монетарных целей. В 1950-65 этот показатель снизился в среднем до 50%,
а в последующие годы продолжал снижаться, составив в 1971 всего 5% . Мн.
страны перешли к использованию в качестве монетарного материала медно-никелевых
сплавов. Хотя серебряные монеты всё ещё находятся в обращении, чеканка
новых монет из С. во мн. странах запрещена, а в нек-рых значительно уменьшено
его содержание в монетах. В США, напр., согласно закону о чеканке монет,
принятому в 1965, ок. 90% С., к-рое шло раньше для чеканки монет, выделено
для др. целей. Содержание С. в 50-центовой монете снижено с 90 до 40%,
а монеты достоинством в 10 и 25 центов, содержавшие ранее 90% С., чеканятся
без примесей С. Новые монеты из С. чеканятся в связи с различными памятными
событиями (Олимпийскими играми, юбилеями, мемориалами и т. д.).
С. были след. отрасли: произ-во ювелирных изделий (столового С. и анодированных
изделий), электротехнич. и электронная пром-сть, кинофотопром-сть.
70-х гг. характерен рост цен на С. и систематич. превышение потребления
С. над произ-вом первичного металла (см. Серебряные руды). Дефицит
восполнялся в значит. мере за счёт вторичного металла, в частности полученного
в результате переплавки монет.
XII (стр. 272-273). Л. М. Райцин.
Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1,963; П л а к с и н
И. Н., Металлургия благородных металлов, М., 1958; Краткая химическая энциклопедия,
т. 4, М., 1965; Максимов М. М., Очерк о серебре, М., 1974; Постникова-Лосева
М. М., Русское ювелирное искусство, его центры и мастера, М., 1974; L i
n k Е. М., Eine Kunst-und Kulturgeschichte des Silbers, В.- Fr./M.-W.,
1968.