СОДА

СОДА техническое название натриевых
солей угольной кислоты Hкальцинированную - Naнатрий), питьевую - NaHCOa (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий)
н кристаллическую- Na* 7HС. в технике и быту называют едкий натр NaOH - натрия гидроокись.

С. была известна с давних времён. Ещё древние
египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а
также для варки стекта. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли "алкали",
т. е. щёлочью. В 173S франц. учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил
эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda,
из золы к-рого её добывали), а второе - поташом.

В природе С. встречается в виде минералов:
трона
Naсода (синонимы натрит и натрон) Naи термонатрит Naв моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на
воздухе быстро теряет воду. TB. по минералогич. шкале от 2,5 (трона) до
1,5; плотность 2110 (трона)-1420 (сода) кг/л³. В СССР совр.
содовые озёра известны в Забайкалье и в Зап. Сибири; большой известностью
пользуется оз. Натрон в Танзании и оз. Серлс в Калифорнии. Ископаемая С.
(трона), имеющая пром. значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер
(Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много
ранее считавшихся редкими минералов, в т. ч. д а в с он и т [NaAlCO,?-рый рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США
С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном
ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается.

Вплоть до нач. 19 в. главным источником
для добывания С. служила зола нек-рых морских водорослей и прибрежных растений.

Безводный Na- бесцветный кристаллич. порошок; плотность 2,53 г/см³ при
20 ⁰C , t0C. Хорошо растворим
в воде: 17,7% по массе при 20 ⁰C, 31,3% при 100 °С. Образует
кристаллогидраты: моноклинный Naустойчивый до 32,017 ⁰C, ромбический Na· 7HH0C. Последний при 112,5 ⁰C
и давлении 1,27
am
превращается в NaВодные растворы Naвследствие
гидролиза.

Первый пром. способ получения С. изобрёл
в 1787-89 H. Леблан. В 1791 во Франции было начато произ-во С. по
его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием
концентрированной H

2NaCl + HsSO+ 2HCl.

Затем смесь Naс измельчённым известняком н углем нагревали в пламенной печи при темп-ре
ок. 1000 ⁰C. При этом происходили реакции:

Na+ 2CO+ CaS.

Из охлаждённого плава С. извлекали водой.
Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией.
Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na· 10 Hприходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда
кальцинированная С.). Побочными продуктами были HCl (его сперва выпускали
на воздух, а затем стали поглощать водой, получая технич. соляную кислоту)
и
CaS (к-рый образовывал огромные отвалы).

От этих недостатков был свободен ам-миачно-содовый
процесс Э. Сольве, запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был
пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях,
идущих в водных растворах:

2NH= (NH+ CO

Гидрокарбонат аммония NHiHCOреагирует с раствором NaCl:

NaCl + NHNH

Осадок NaHCOи нагреванием (ок. 140-160 ⁰C) переводят в Na(кальцинированная С.):

2NaHCO+ COпоступает в произ-во. Для регенерации NHсодержащий (NHи NH0C. При этом карбонат н
гидрокарбонат аммония разлагаются:

(NHNH

Раствор, содержащий NHс известковым молоком для выделения аммиака:

2NH= CaCl

Аммиак возвращается в произ-во. Все реакции
идут при невысоких темп-рах. Единственным отбросом является раствор CaClимеющий нек-рое практнч. применение (см. Кальция хлорид). По этому
способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам
способ Сольве вытеснил произ-во С. по Леблану в кон. 19 - нач. 20 вв. В
России первым предприятием, вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский
завод (1883).

NaHCOплотностью 2,16-2,22 г/см³. При нагревании ок. 50 ⁰C
начинает отщепляться CO⁰C полностью
разлагается, превращаясь в NaNaHCOнем. аптекарем Б. Розе. В пром-сти NaHCOпод давлением COпри 75 ⁰C

Na+ H

С.- один из важнейших продуктов хим. пром-сти.
В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном
и красильном произ-вах; она применяется также для умягчения соды паровых
котлов. NaNaNaHCOи кондитерских изделий, в медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь
в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты
в желудочном соке (напр., при гастритах), наружно- в виде растворов для
полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот.
При нек-рых заболеваниях р- ры NaHCOв состав MH. лекарственных средств.

В 1975 в СССР произведено 4,7 млн. т
кальцинированной
и 2,4 млн. т каустической С.

Лит.: Общая химическая технология,
под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М.-Л., 1953, с. 512 - 54; Б е
н ь к о в с к и и С. В., Круглый С. M., Секованов С. К., Технология С';допродук"ов,
M., 1972; HIo-к и н И. H., Крашенинников С. А., Технология соды, M., 1975.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я