СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ
электронное
сродство, способность нек-рых нейтральных атомов, молекул и радикалов
свободных присоединять добавочные электроны, превращаясь в отрицат.
ионы.
Мерой
этой способности для частиц каждого определённого сорта служит энергия
С. к э. S, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном
состоянии и энергии основного состояния отрицат. иона, образовавшегося
после присоединения электрона.
У большинства атомов С. к э. связано с
тем обстоятельством, что их внеш. электронные оболочки не заполнены (см.
Атом).
К
таким атомам относятся атомы H и элементы 1-й группы периодической системы
элементов (один внешний s-электрон), а также атомы 3, 4, 5, 6, 7-й
групп (неполное число р-электронов). Захват добавочного электрона атомами
Fe, Со и Ni, у к-рых в нормальном состоянии 2 внешних х-электрона, как
принято считать, приводит к заполнению свободного места на внутр. оболочке
3d.
Величина S точно определена лишь для немногих
атомов (данные об S молекул и радикалов б. ч. недостаточно надёжны). Прямо
измерить S атомов можно, напр., определив длину волны света , соответствующую
т. н. порогу ?отоотщепления (ф отоотрыва) электрона от отрицат. иона: S
= hс/?
Этим
методом были установлены величины S атомов С, О, S, I, Cl. Использование
для измерения S явления поверхностной ионизации (испарение атомов
галогенов
с
поверхности раскалённого W) пока не дало точных значений S вследствие того,
что из-за поликристаллич. структуры вольфрама работа выхода одного и того
же атома на различных участках его поверхности неодинакова. Со значительно
большей точностью определяется разность S двух атомов, когда они испаряются
с одной и той же поверхности, превращаясь при этом в отрицат. ионы. Типичные
S атомов (в электронвольтах)'.
H - 0,754; С - 1,25; О - 1,46; S
- 2,1; F - 3,37; Cl - 3,65; Br - 3,35; I - 3,08. Величины S молекул и радикалов
колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли эв,
но
для NO
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я