Главная > База знаний > Большая советская энциклопедия > СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ

СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ

СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ условно принятые
термодинамич. состояния индивидуальных веществ н компонентов растворов.
Представление о С. с. введено в связи с тем, что простые термодпнамич.
закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ,
когда количеств, характеристикой служит давление $\rho$ или
концентрация с. Термодинамнч. ур-ния для идеальных газов и
растворов
можно
применять к реальным системам, если вместо давления $\rho$ использовать
фугитивность
f, а вместо концентрации с -
активность а.
Отсчёт $\alpha$
и f принято начинать для всех веществ в их С. с.

С. с. газа при каждой темп-ре - это гипотетич.
состояние идеального газа, когда f = $\rho$ =
1 н газ обладает свойствами, присущими реальному газу при бесконечно малом
давлении. Для жидких и крнсталлич. индивидуальных веществ в качестве С.
с. при каждой темп-ре принимается их состояние под нормальным давлением.
В случае растворов за С. с. для растворителя обычно принимают состояние
чистого растворителя, а для растворённого вещества - его состояние в бесконечно
разбавленном растворе, когда для него $\alpha$
= с (обычно с - мольная доля или молярность; см. Концентрация).
Изменения
термодинамич. параметров - гиббсовой энергии, энтропии и др. - для
к.-л. процесса, вычисляемые с помощью f или а, не зависят
от выбора С. с. при условии, что в данном расчёте оно неизменно для всех
начальных и конечных состояний. К символам, обозначающим свойства вещества
(характеристики процесса) в С. с., добавляется знак градуса как верхний
индекс (напр., $\Delta$ Н- стандартная энтальпия образования какого-либо вещества).

Представления о С. с. широко используются
в физ. химии. При сравнении термодинамич. функций (см. Термодинамика
химическая) и проведении термохимич. расчётов (напр., на основе Гесса
закона) необходимо, чтобы все тепловые эффекты реакций были отнесены
к одинаковым условиям, т. к. они зависят от темп-ры (в меньшей степени
от давления), а для реакций в растворах - от концентрации. В термохимии
в
качестве С. с. принимают состояние веществ, в котором они находятся при
298,15 К и р = 1 атм (760 мм рт. ст.). Следует отметить,
что возможность существования вещества в С. с. не обязательна; так, в расчётах
может фигурировать теплота образования газообразной Hс., хотя подобное состояние для водяного пара при $\rho$
= 1 атм и 25 ⁰C термодинамически невозможно.

Лит.: КарапетьянцМ. X., Химическая
термодинамика, Зизд., M., 1975.

M. X. Карапетъянц.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я