ТЯЖЁЛАЯ ВОДА

ТЯЖЁЛАЯ ВОДА Dизотопная разновидность воды, в к-рой лёгкий атом водорода ¹Н
замещён его тяжёлым изотопом ²Н - дейтерием D. Впервые открыта
в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Ос-борном (США) в 1932 и
выделена из неё в 1933 Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США).
Плотность Т. в. выше плотности обычной воды (отсюда и назв.). Т.
в. содержится в природных водах и атм. осадках в отношении 1 атом D на
5000-7000 атомов Н. Для определения содержания Т. в. применяют масс-спектральный
анализ (см. Mace-спектроскопия), денси-метрию, методы инфракрасной
спектроскопии.

По физ. свойствам Dотличается от Нимеет< плотность 1,104 г/см². По хим. свойствам
Т. в. очень близка к Нили ускоряются (иногда в 2-3 раза). Основные пром. методы
получения Т. в.- изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция
водорода и многоступенчатый электролиз (см. Изотопов разделение).

Т. в. применяется в ядерной физике
и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных
реакторах, а также как исходный продукт для получения дейтерия.
Т.
в. применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор.
На
живые организмы даже небольшие кол-ва Т. в. действуют угнетающе, а большие
дозы вызывают их гибель.

Термин "Т. в." применяют также к тяжелокислородной
воде, в к-рой лёгкий изотоп кислорода ¹⁶О замещён тяжёлыми изотопами
¹⁷О
и ¹⁸О, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжёлой воде
Т), содержащей вместо атомов
¹Н
его радиоактивный изотоп ³Н - тритий Т.

Лит.: Киршенбаум И., Тяжёлая
вода, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжёлой воды, пер. с англ.,
М., 1961; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614-17; Бродский
А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957. В. С. Парбузин.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я