ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД

ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД HF, соединение
фтора с водородом. Плотность 0,98 г/см³ (12 °С), (-83,37 "С, (кип 19,43 °С. Выше 19,43 °С-бесцветный газ с резким запахом,
раздражающим дыхательные пути, ниже этой темп-ры - бесцветная легкоподвижная
жидкость; (КРИТ 230,2 °С, рМн/м²(94,5
кгс/см²),
энтальпия
образования - 271 кдж/молъ (-64,8
ккал/моль). Молекулы Ф.
в. ассоциированы, степень ассоциации зависит от агрегатного состояния,
температуры и давления. В газообразном Ф. в. ассоциаты включают три или
четыре молекулы HF. Ф.в. смешивается с водой в любых соотношениях. Водный
раствор Ф. в.-фтористоводородная кислота.

Безводный Ф. в. реагирует с металлами,
стоящими в ряду напряжений до водорода (за исключением Al, Mg, Pb, Fe,
Ni). Ф. в. взаимодействует со многими окислами, напр. SiO4HF = SiF4 + + 2Нк органич. соединениям по кратной связи, а в ряде случаев вызывает полимеризацию
этих соединений. При действии Ф. в. в присутствии катализатора на полигалогенал-каны
фтор замещает в них галоген. Ф. в. служит хорошим растворителем неорганических
и органических соединений; при этом, в отличие, от водных растворов, электролитической
диссоциации подвергается сам Ф. в., а не растворённое вещество.

Пром. получение Ф. в. основано на реакции
плавикового шпата с 98%-ной серной к-той: CaF= 2HF + + CaSО

Ф. в. широко применяется для получения
синтетич. криолита, в произ-ве урана, для синтеза фторорганических
соединений, для травления стекла, в качестве катализатора алкилирования
при получении бензина из нефти и др.

Ф. в. токсичен; попадание на кожу вызывает
ожоги, пары HF раздражают верхние дыхательные пути. Предельно допустимая
концентрация паров Ф. в. в воздухе 0,0005 мг/л. Первая помощь -вдыхание
кислорода; при попадании на кожу - погружение обожжённого участка в ледяной
насыщенный раствор сернокислой магнезии или 70%-ный этиловый спирт.

Лит. см. примет. Фтор. А. В.
Панкратов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я