ХЛОРА ОКИСЛЫ

ХЛОРА ОКИСЛЫ соединения хлора с
кислородом: С1С1хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты), С1газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tпл -121 ⁰С; tкип
2 °С. Энергичный окислитель; нестойкое соединение, в обычных условиях медленно
разлагается, в концентрированном и сжиженном виде может самопроизвольно
взрываться: 2СlО = 2С1в воде (в 1 объёме воды ок. 200 объёмов С1углероде; при растворении в воде образуется хлорноватистая к-та НС1О. Может
быть получена взаимодействием хлора со свежеосаждённой сухой окисью ртути:
2HgO + 2Clполучают водные растворы окиси хлора хлорированием карбонатов щелочных
или щёлочноземельных металлов в воде. Используют окись хлора для произ-ва
гипохлорита кальция.

X. двуокись (диоксид хлора, смешанный ангидрид
хлористой
кислоты и хлорноватой кислоты), С1Огаз с неприятным запахом; tпл -59 ⁰С; Гкнп 10 ⁰С.
Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде
взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50°С разложение сопровождается
взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной к-тах, четырёххлористом
углероде. При взаимодействии с щелочными растворами образует
хлориты
и
хлораты.
Получают
СlOили соляной к-тами; в малых кол-вах действием хлора на хлорит натрия:

Широко используется в виде водного раствора
или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы,
тканей, муки. Взаимодействие С1Ов присутствии восстановителя используют для пром. получения хлоритов. X.
трёхокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты и хлорноватой кислоты),
С13,5 ⁰С; tвеществами взрывается. В кристаллич. состоянии имеет строение перхлората
хлорида ClOбыть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов
с фтором: 2КСlOз + Fвсегда присутствует в продуктах термин, разложения хлорной к-ты. Практич.
применения не находит.

Хлорный ангидрид, С1бесцветная жидкость; tмедленно разлагается и окрашивается продуктами распада - низшими окислами
хлора. С1самопроизвольно взрывается. При комнатной темп-ре растворяется в четырёххлористом
углероде. С водой реагирует с образованием хлорной к-ты. При контакте с
иодом взрывается. С1хлорной к-ты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном
электролизе концентрированной хлорной к-ты на платиновом аноде. Практич.
применения не имеет.

С1продукт при электролизе хлорной к-ты и её солей. В индивидуальном состоянии
не выделен.

Помимо перечисленных кислородных соединений
хлора в лит-ре упоминается С1хлора С1ОСlOхлора и CsClO.

Лит. см. при ст. Хлор.

Л. М. Якименко.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я