ХРОМАТЫ

ХРОМАТЫ соли хромовой кислоты и
изополихромовых к-т. Ниже рассматриваются соли хромовой (H2CrO4) к-ты -
монохроматы, или просто X.

X. устойчивы только в щелочной среде; при
подкислении переходят в дихроматы. Наиболее важны X. калия и натрия. Хромат
калия, K2CrO4 жёлтые кристаллы; плотность 2,732 г/см3; (tпл 968,3 0С. Хорошо
растворим в воде: 62,9 г (20 °С) и 79,2 г (100 °С) в 100 г воды. Получают
действием КОН на дихромат калия К2Сr2О7.

Хромат натрия, Na2CrO4, жёлтые кристаллы;
плотность 2,72 г/см3, tnл 790 С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2
г в 100 г воды (19,5 °С). Получают действием КОН на дихромат калия К

Хромат натрия, Naжёлтые кристаллы; плотность 2,72 г/см³, t790
С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2 г в 100 г воды (19,5 °С).
Получается обжигом природного хромита FeCrи содой при 1150-1200 °С, выщелачиванием Naиз образовавшегося спёка, упариванием и кристаллизацией раствора.

X. натрия и калия применяются как хим.
реактивы, протрава при крашении текст, материалов, составная часть дубильных
растворов в кож. пром-сти, для протравливания семян, как консерванты древесины.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных
солей, 4 изд., ч. 1 - 2, Л., 1974. См. также лит. при ст. Хром. А. Б.
Сучков.