ЦЕНОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

ЦЕНОВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (правильнее металлоценовые
соединения, металлоцен ы), дицик-лопентадиенильные производные переходных
металлов (М) общей формулы (С"сэндвича"- металл в степени окисления + 2 расположен между Си связан со всеми десятью атомами углерода ковалентными связями (см. Валентность).
Ц.
с. известны почти для всех переходных металлов. Наиболее устойчивы Ц. с.,
имеющие у атома металла электронную оболочку инертного газа. Это -ферроцен,
физ.
и хим. свойства к-рого наиболее широко изучены, рутеноцен и осмоцен; они
проявляют ароматич. свойства. Ц. с. таких металлов, как титан, ниобий,
тантал и др., неустойчивы и выделены лишь в виде производных (Сгде п = 1,2 или 3; X = С1, Br, H и другие. В отличие от других Ц.
с., манганоцен имеет ионное строение (C2+,
а структура, напр, хромо-цена (CsHs)частично ионная.

Ц. с.- интенсивно окрашенные кри-сталлич.
вещества, хорошо растворимые в органич. растворителях; легко окисляются
до металлоцениевых катионов (С+,
к-рые существуют обычно в кислых водных растворах, по свойствам напоминают
крупные однозарядные катионы металлов, напр, цезия (Cs⁺); осаждаются
в виде кремневольфрамата, хло-роплатината, тетрафенилбората и др. Катион
кобальтоцения (С+ не разрушается
концентрированными серной и азотной к-тами даже при нагревании.

Ц. с. получают действием солей или ацетилацетонатов
переходных металлов на циклопентадиенид натрия (CsH5)Na⁺ либо
на циклопентадиенилмагнийгало-генид Cциклопентадиена на соль (в присутствии основания) или карбонил переходного
металла.

Ц. с. используются как сокатализаторы в
гомогенных каталитич. реакциях, напр. (CsHsTiCb, как лекарственные препараты
(производное ферроцена-ферроце-рон Сприменяется для лечения заболеваний, вызванных дефицитом железа в организме).
Э.
Г. Перевалова.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я