ЦИАНИДЫ

ЦИАНИДЫ , соли синильной кислоты.
Ц.
щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me(CN)Me -металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц.
тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg(CN)нерастворимы. При окислении Ц. образуют цианаты (напр., 2KCN + О-> 2KOCN). Мн. металлы при действии избытка цианида калия или цианида
натрия дают комплексные соединения, что используется, напр.,
для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование}:

Золото и серебро из раствора выделяют электролитич.
осаждением либо при действии металлич. цинка. Растворы цианидных комплексов
золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для
получения покрытий. Ц. применяют в органич. синтезе, напр, для получения
нитрилов,
в
качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация).
Ц. очень токсичны.
О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц. см. Синильная
кислота.

Лит.: Б о б к о в С. С., Смирнов
С. К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов,
М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилен-диамив,
М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; M i g r-dichian
V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947; Methoden
der organischen Chemie. (Houben-Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952. С.
К.
Смирнов.

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я