ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(от электро...
и
греч. lytos - разлагаемый, растворимый), жидкие или твёрдые вещества и
системы, в к-рых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы,
обусловливающие прохождение электрич. тока. В узком смысле Э. наз. вещества,
растворы к-рых проводят электрич. ток ионами, образующимися в
результате
электролитической диссоциации. Э. в растворах подразделяют на сильные
и слабые. Сильные Э. практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных
растворах. К ним относятся мн. неорганич. соли и нек-рые неорганич. кислоты
и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой
диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.). Молекулы слабых Э. в
растворах лишь частично диссоциированы на ионы, к-рые находятся в динамич.
равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым Э. относится большинство
органич. кислот и мн. органич. основания в водных и неводных растворах.
Деление Э. на сильные и слабые в нек-рой степени условно, т. к. оно отражает
не свойства самих Э., а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации,
природы растворителя, темп-ры, давления и др.
По количеству ионов, на к-рые диссоциирует
в растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные, Э.
(обозначаются 1-1 Э., напр. КС1), одно-двухвалентные Э. (обозначаются 1-2
Э., напр. СаСЬ) и т. д. Э. типа 1-1, 2-2, 3-3 и т. п. наз. симметричными,
типа 1-2, 1-3 и т. п. - несимметричными.
Свойства разбавленных растворов слабых
Э. удовлетворительно описываются классич. теорией электролитич. диссоциации.
Для не слишком разбавленных растворов слабых Э., а также для растворов
сильных Э. эта теория неприменима, поскольку они являются сложными системами,
состоящими из ионов, недиссоциированных молекул или ионных пар, а также
более крупных агрегатов. Свойства таких растворов определяются характером
взаимодействий ион-ион, ион-растворитель, а также изменением свойств и
структуры растворителя под влиянием растворённых частиц. Совр. статистич.
теории сильных Э. удовлетворительно описывают свойства лишь очень разбавленных
(<0,1 моль!л) растворов.
Э. чрезвычайно важны в науке и технике.
Все жидкие системы в живых организмах содержат Э. Важный класс Э. - полиэлектролиты.
Э.
являются средой для проведения мн. хим. синтезов и процессов электрохимич.
производств. При этом всё большую роль играют неводные растворы Э. Изучение
свойств растворов Э. важно для создания новых химических источников
тока и совершенствования технологич. процессов разделения веществ -
экстракции
из
растворов и ионного обмена.
Лит. см. при ст. Электролитическая
диссоциация. А. И. Muшустин.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я