ЭЛЕКТРОПРОВOДНОСТЬ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
обусловлена
наличием в них положительных и отрицательных ионов (катионов и анионов).
Доли общего количества электричества, переносимого катионами и анионами,
наз. переноса числами. Э. э. количественно характеризуют эквивалентной
электропроводностью Л:
где х - удельная электропроводности раствора
(в ом-1*см-1), с-его концентрация (в г-экв/л).
Предельно
разбавленному раствору, в к-ром молекулы электролита полностью диссоциированы
на ионы, соответствует наибольшее значение Л, равное сумме эквивалентных
электропроводностей катионов и анионов (см. также Колърауиш закон).
Эквивалентная электропроводность электролитов
уменьшается с ростом концентрации раствора. В растворах слабых электролитов
Л быстро падает с ростом с, в основном из-за уменьшения подвижности
ионов и степени диссоциации. В растворах сильных электролитов уменьшениеЛ
определяется-гл. обр. торможением ионов из-за взаимодействия их зарядов,
интенсивность к-рого растёт с концентрацией вследствие уменьшения среднего
расстояния между ионами, а также из-за уменьшения подвижности ионов при
увеличении вязкости раствора (см. Подвижность ионов и электронов).
В
электрических полях большой протяжённости подвижность ионов настолько велика,
что ионная атмосфера, тормозящая движение ионов, не успевает образовываться,
и Л резко возрастает (эффект В и н а). Подобное явление наблюдается и при
приложении к раствору электролита электрич. поля высокой частоты (эффект
Дебая - Фалькенхаген а).
Электропроводность сильных электролитов
удовлетворительно описывается теоретич. ур-ниями лишь в области небольших
концентраций, напр. Онсагера уравнением электропроводности.
А. И. Мишустин.
А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ъ Ы Ь Э Ю Я